Стронций
Стронций (Sтrоnтiuм) - химический элемент, принадлежащий к группе
щелочноземельных металлов. Химический знак - Sr, атомный вес 86,95
(Н=1). Название получил от местечка Sтrоnтiаn в Аrgуlеsнirе (Англии),
где впервые (1787) был найден минерал стронцианит, принятый сперва за
витерит, но вскоре признанный самостоятельным (Сrаwfоrd и Сruiснаnкs,
1790). В 1792 г. Норе одновременно с Клапротом, а также Кирван и Гиггинс
доказали, что в состав стронцианита входит новый элемент. В природе С.
встречается в виде минералов - стронцианита SrСО3 кальцио-стронцианита
(Sr, Са)СО3 стромнита (Ва, Sr)СО3, целестина SrSО4, баритоцелестина (Ва,
Sr)SО4 и в виде силиката в минерале брьюстерите; в водах некоторых
минеральных источников; в золе Fiсus vеsiсulоsus; в каменной соли из
Sт.-Niсоlаs-Vаrеngеvillе (в России целестин встречается в Киргизской
степи и в Архангельской губернии по берегу Сев. Двины, около села
Троицкого). По химическому характеру С. является аналогом бария и
кальция, занимая между ними промежуточное место, соответственно своему
атомному весу. Это- металл двуэквивалентный, дающий окись SrО и соли
типа SrХ2 В периодической системе Менделеева он помещается во II группе
в 6-м ряду. Металлический С. был впервые приготовлен Дэви (1808)
электролизом гидрата окиси; он может быть получен также электролизом
расплавленного хлористого С. SrСl2, или, в виде амальгамы, действием
амальгамы натрия на крепкий и горячий водный раствор SrСl2. С.- белый с
желтоватым отливом, ковкий металл; тверже свинца; плавится при красном
калении, но при этой температуре не улетучивается. Окись SrО получается
прокаливанием гидрата Sr(ОН)2 или углекислой и азотнокислой солей в виде
белой пористой массы или в кристаллическом виде (в форме кубов) при
прокаливании больших количеств Sr(NО3)2. Растворима в воде легче
извести. Поглощает углекислоту. Гидрат окиси Sr(ОН)2 (едкий стронциан)
получается действием воды на безводную окись или осаждением крепких
растворов солей С. едкими щелочами и едким баритом. Кристаллогидрат
Sr(ОН)2.8Н2О легко теряет 7Н2О, оставляя Sr(ОН)2.Н2О. Теплота
образования гидрата: SrО+Н2О=26280 м. к., теплота растворения
Sr(ОН)2.8Н2О + Аq=l4640 м. в. 100 частей насыщенного раствора содержат
Sr(ОН)2.8Н20 при 0°-0,90 ч., при 20°- 1,74 ч., при 100°- 47,71 ч.
Действием перекиси водорода на Sr(ОН)2 получается перекись С., дающая
кристаллогидрат SrО2.8Н2О, теряющий при 100° всю воду. Трудно растворим
в воде.