Соли
Соли С, SrХ2 с бесцветными кислотами бесцветны. Соли серной,
угольной, фосфорной и щавелевой кислот нерастворимы в воде и потому
осаждаются из растворов при действии соответствующих реактивов, подобно
солям бария. В отличие от последних, соли С. не осаждаются
кремнефтористо-водородною кислотою и двухромовокалиевою солью (или
К2СrО4 в присутствии уксусной кислоты)- сходство с солями калция.
Вследствие меньшей растворимости SrSО4 по сравнению с СаSО4, раствор
последней соли может осадить первую из растворов других солей С. [напр.
из SrСl2, Sr(NО3)2]. Этим пользуются, как качественною реакцией на С. в
присутствии кальция (но в отсутствии бария); однако, многие условия
делают эту реакцию малочувствительной. Отсутствие характерных реакций
делает лучшим средством для открытия С. его спектр. Соли С. окрашивают
пламя в карминовокрасный цвет, подобно солям лития. Спектр этого пламени
дает: красные линии в (31-33) и g (34), широкую оранжевую а (44-47) и
синюю d (107-108; l =460,7). Последняя особенно характерна для отличия
от Ва и Са. Хлористый С. SrСl2.6Н2О легко теряет 5Н2О и при 100° всю
воду. Из горячих растворов кристаллизуется SrСl2.2Н2О. 100 частей воды
растворяют безводного SrСl2: при 0°- 44,2 ч., при 20°- 53,9 ч., при
100°- 101,9 ч.; 1 часть SrСl2.6Н20 растворяется на холоду в 116 ч.
алкоголя 99 %. Известны также SrВr2.6Н2О, SrJ2.6Н2О. Фтористый С. SrF2
трудно растворим в воде. Сернистый С, SrS получается восстановлением
SrSО4 углем при высокой температуре- белый порошок, способный
фосфоресцировать голубоватозеленоватым цветом. При растворении в воде
разлагается, образуя Sr(ОН)2 и Sr(НS)2. Известен еще SrS4.6Н2О.
Серно-стронциевая соль SrSО4 встречается в природе в виде целестина.
Весьма трудно растворима в воде (1:10000) и потому легко может быть
получена осаждением растворимых солей С. серной кислотой или ее солями.
Растворимость SrSО4 увеличивается присутствием соляной, азотной и
уксусной кислот; уменьшается присутствием серной; но концентрированная
серная кислота довольно легко растворяет SrSО4. Кипячением с крепкими
растворами углещелочных солей SrSО4 можно сполна превратить в SrСО3
(Rоsе), В отливе от СаSО4 серно-стронциевая соль не растворяется в
растворе серно-аммиачной соли. Известны также кислая соль Sr(НSО4)2 и
Sr(НSО4)2.Н2О и пиросоль Sr2S2О7. Из остальных солей кислот серы
приведем: SrSО3- безводна, плохо растворима в воде: SrS2О3.5Н2О,
SrS2О6.4Н2О, SrS4О6.6Н2О - легко растворимы. Азотно-стронциевая соль
Sr(NО3)2.4Н2О теряет воду при 100° и из горячих растворов
кристаллизуется в безводном состоянии; 100 ч. воды растворяют безводной
Sr(NО3)2: при 20°-70,8 ч.; при 100°-101,1 ч.; едва растворима в
абсолютном спирте (1:8500) и еще менее в смеси спирта с эфиром, В
технике она готовится обменным разложением SrСl2 и NаNО3 и употребляется
для красных бенгальских огней и фейерверков. Углестронциевая соль SrСО3
встречается в природе в виде стронцианита, нерастворима в воде и
осаждается поэтому из растворов солей С. углещелочными солями. Может
быть также получена из SrSО4 (и целестина) обработкой их растворами
К2СО3, Nа2СО3 и угле-аммиачной соли. При прокаливании теряет СО2
оставляя SrО. С углеродом С. дает карбид SrС2. который, подобно карбиду
кальция, дает с водой ацетилен. Известны также соединения С. с азотом
Sr3N2 и с водородом SrН; последнее в чистом виде еще не получено.
Средняя фосфорно-стронциевая соль Sr3(РО4)2 осаждается из аммиачного
раствора SrСl2 с помощью Nа2НРО3; разлагается кипячением с водой. Из
нейтрального раствора SrСl2 фосфорно-натровая соль осаждает кислую соль
состава SrНРО4, легко растворимую в разбавленных кислотах и в солях
аммония; при прокаливании дает Sr2Р2О7 Соль метафосфорной кислоты
Sr(РО3)2 и фосфористой SrНРО3.Н2О- трудно растворимы; соль
фосфорноватистой кислоты Sr(Н2РО2) - легко растворима. Силикат С.
известен в минерале брьюстерите, содержащем Аl2О3.3SiО2+SrО.3SiО2+5Н2О
вместе с силикатом бария. Кремнефтористо-водородная соль, SrSiF6.2Н2О,
растворима в воде (отличие от бария) и может быть получена действием
кремнефтористо-водородной кислоты, Н2SiF6 на SrСО3; 1 ч. соли при 15°
растворяется в 31 ч. воды; несколько растворима и в спирте. В
аналитической химии С. помещается в одной группе с барием, кальцием и
магнием. Для отделения от бария этот последней осаждают в виде ВаСrО4 в
присутствии уксусной кислоты; С. при этом остается в растворе. Отделение
от кальция основано на нерастворимости в смеси спирта с эфиром
азотно-стронциевой соли и растворимости в ней азотно-кальциевой соли;
можно также воспользоваться различным отношением сернокислых солей SrSО4
и СаSО4 к крепкому раствору серноаммиачной соли: в избытке последнего
СаSО4 растворяется. Количественно С. определяется в виде SrСО3 или в
виде SrSО4. В технике соединении С. находят применение в сахарном
производстве [Sr(ОН)2], а также для фейерверков, бенгальских и
сигнальных огней [Sr(NО3)2].